5.Сформулируйте закон Авогадро. К веществам в каком агрегатном состоянии он применим и почему?
Закон Авогадро: при постоянном давлении и температуре в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул.
Изобрано-изотермический процесс

6.Сформулируйте основные следствия из закона Авогадро. Какие условия считаются нормальными и чему равен молярный объем газа при этих условиях.
Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm.

7.Что характеризует относительная плотность одного газа по другому газу? Как рассчитывается плотность газа и каков ее физический смысл?
Отношение масс равных объемов двух газов при одинаковых условиях называется плотностью одного газа по другому, т. е.

8.Сформулируйте законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, запишите их математические выражения.
Закон Бойля-Мариотта отражает взаимосвязь между дав¬лением р и объемом V определенного количества газа при по-стоянной температуре: при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа: pV = const. Другими словами, при переходе газа из состояния с пара¬метрами р1 и V1 в состояние с параметрами р2 и У2 (при Т, п = const) выполняется условие: p1V1=p2V2.
Этим соотношением пользуются при расчетах.
Закон Гей-Люссака связывает объем газа V с его температу¬рой Т (при р = const): при постоянном давлении объем газа изме¬няется прямо пропорционально абсолютной температуре:
При расчетах обычно используется соотношение
9.Сформулируйте объединённый газовый закон и запишите его математическое выражение. В каких расчетах он используется?
На осн-ии з-нов Бойля-Мариотта,Гей-Люссака и Авогадро выводится объед-ый газ з-н:
= const. Для расчетов используется соотношение: . Физ смысл закона в следующем: изменение любого из параметров р, V, Т при переходе из состояния 1 в состояние 2 ведет к изменению других параметров, но соотношение - величина постоянная. Видно, что при Т = const (T1 = T2) мы полу¬чаем закон Бойля-Мариотта (p1V1 = p2V2), а при р = const (p1 =р2) - закон Гей-Люссака-Шарля , т. е. эти законы являются частным случаем объединенного газового закона. Объед-ный з-н используется для расчета параметров газа при переходе из одного состояния в другое и, чаще всего, одно из этих состояний соответствует норм-ным условиям. За норм-ные усл-я приняты давление 101325 Па (1 атм) и тем¬пература 273,15 К (0 °С). Для расчетов обычно используют при-ближенные значения: 1 • 10s Па и 273 К.
10.Запишите уравнение Клайперона-Менделеева. Каков физический смысл универсальной газовой постоянной? Какие значения она может принимать и от чего зависит ее величина?
Объединенный газовый закон справедлив для любого коли¬чества газа. Для идеального газа количеством 1 моль отношение обозначается R. Эта величина является фундаментальной физической константой и называется универсальной (молярной) газовой постоянной. Для 1 моль газа pVm = RT, а для п молей pV= nRT. С учетом п полученное уравнение примет вид
pV = RT.
Последнее ур-ие известно как уравнение Менделеева-Клапейрона и наиболее часто исп-ся при расчетах. Оно устанавливает связь между давлением, объемом, температурой и количеством вещества. Ур-е Менделеева-Клапейрона спра¬ведливо для идеального газа, но позволяет производить расчеты параметров реальных газов при физ условиях, прибли¬жающихся к норм-ным, или точнее при не слишком больших давлениях и не слишком низких температурах.
R=8,32*Па*м3/моль*К
11.Какое давление называется парциальным давлением газа? Как оно связано с общим давлением газовой смеси? Сформулируйте закон парциальных давлений газов.
Парциа́льное давление (лат. partialis — частичный, от лат. pars — часть) — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре. При этом пользуются также законом парциальных давлений: общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих данную смесь, то естьРобщ = Р1 + Р2 + .. + Рп
Из формулировки закона следует, что парциальное давление представляет собой частичное давление, создаваемое отдельным газом. И действительно, парциальное давление - это такое давление, которое бы создавал данный газ, если бы он один занимал весь объем.
12.Дайте определение понятиям: система, фаза, среда, макро- и микросостояние.
Системой называется совокупность находящихся во взаимодей¬ствии веществ, обособленная от окружающей среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы.
Систему называют термодинамической, если между телами, ее составляющими, может происходить обмен теплотой, вещест¬вом и если система полностью описывается термодинамически¬ми понятиями.
В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают системы открытые, закрытые и изолиро¬ванные.
Каждое состояние системы характеризуется определенным набором значений термодинамических параметров (параметров состояния, функций состояния).
13.Назовите основные термодинамические величины, характеризующие состояние системы. Рассмотрите смысл понятий "внутренняя энергия системы и энтальпия".
Осн параметрами состояния системы явл такие пара¬метры, кот можно непосредственно измерить (температура, давление, плотность, масса и т. д.).
Параметры состояния, которые не поддаются непосредст¬венному измерению и зависят от основных параметров, называ-ются функциями состояния (внутренняя энергия, энтропия, эн¬тальпия, термодинамические потенциалы).
В ходе химической реакции (переходе системы из одного
состояния в другое) изменяется внутренняя энергия системы U:
U = U2-U1, где U2 и U1 - внутренняя энергия системы в конечном и на¬чальном состояниях.
Значение U положительно (U> 0), если внутренняя энер¬гия системы возрастает.
Энтальпия системы и ее изменение.
Работу А можно разделить на работу расширения A = pV (p = const)
и другие виды работ А' (полезная работа), кроме работы расши¬рения: A = A' + pV,
где р - внешнее давление; V- изменение объема (V= V2 - V\); V2 - объем продуктов реакции; V1 - объем исходных веществ.
Соответственно уравнение (2.2) при постоянном давлении запишется в виде: Qp = U + A' + pV.
Если на систему не действуют никакие другие силы, кроме постоянного давления, т. е. при протекании хим про¬цесса единственным видом работы является работа расширения, тоА' = 0.
В этом случае уравнение (2.2) запишется так: Qp = U + pV.
Подставив U= U2 – U1, получим: QP=U2 -U1+ pV2 + pV1=(U2 +pV2)-(U1 + pV1). Характеристическая функцияU + pV = Hназывается энтальпией системы. Это одна из термодинамических функций, характеризующих систему, находящуюся при постоян¬ном давлении. Подставив уравнение (2.8) в (2.7), получим: Qp = H2-H1=rH.
14.Сформулируйте закон Гесса. Какая связь между тепловым эффектом (энтальпией) и реакции и энтальпиями образования исходных веществ и продуктов реакции?
Закон Гесса: тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении и (или) объеме, зависит от природы и со-стояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зави¬сит от пути реакции. Закон Гесса лежит в основе термохимических расчетов. Про-иллюстрируем закон Гесса на примере реакции сгорания метана:
СH4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (г), rH0 =-802,34 кДж.
Эту же реакцию можно провести через стадию образова¬ния СО:
СН4+ 3/2О2 = СО + 2Н2О (г),А,}?2 = -519,33 кДж,
СО + 1/2 О2 = СО2, ДГД°3 = -283,01 кДж,
rH01 = rH0 2+ rH0 з = (-519,33) кДж + (-283,01) кДж = -802,34 кДж.
Следствие из закона Гесса: энтальпия химических реакций равна сумме энтальпий образования продуктов реакций за вы-четом суммы энтальпий образования исходных веществ с уче¬том их стехиометрических коэффициентов.
В результате протекания реакции bВ + dD=lL + mM ее тепловой эффект рассчитывается по формуле:
rH°1 = lfH°L + mfH°M - dfH°D -bfH°B.
Стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций показывают, в каких количественных соотношениях находятся реагенты и продукты реакции на микро- и макроуровнях: на микроуровне соотношения между молекулами веществ, на мак¬роуровне - между химическими количествами веществ.
15.Дайте объяснение понятия "энтропия".
Мерой неупорядоченного состояния системы служит термо¬динамическая функция, получившая название энтропии. Состояние системы можно характеризовать микросостоя¬ниями составляющих ее частиц, т. е. их мгновенными координа-тами и скоростями различных видов движения в различных на¬правлениях. Число микросостояний системы называется термо¬динамической вероятностью системы W. Так как число частиц в системе огромно (например, в 1 моль имеется 6,02-1023 частиц), то термодинамическая вероятность системы выражается огром¬ными числами. Поэтому пользуются логарифмом термодинами¬ческой вероятности lnW. Величина, равная klnW = S, где к- по-стоянная Больцмана, а S - энтропия системы. Энтропия, отне¬сенная к одному молю вещества, имеет единицу величины Дж/(мольК). Энтропия вещества в стандартном состоянии назы¬вается стандартной энтропией вещества S°. Изменение энтропии системы в результате протекания хи¬мической реакции (rS°) (энтропия реакции) равно сумме энтро¬пии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. В резуль¬тате протекания химической реакции (2.13) происходит измене¬ние энтропии системы (энтропия реакции). rS° = lS0L+mS0M-dS0D-bS0B
16.Дайте определение понятия "энергия Гиббса". Каково соотношение между величиной изменения энергии Гиббса и величинами изменения энтальпии и энтропии системы?
Энергия Гиббса является функцией состояния. При переходе системы из одного состояния в другое изменение ее величины не зависит от пути проте¬кания процесса, а лишь от природы исходных и конечных ве-ществ и их состояний. Поэтому энергию Гиббса химической ре¬акции rG° можно рассчитать через стандартные энергии Гиббса образования веществ, используя следствие из закона Гесса. Энергия Гиббса реакции равна сумме энергий Гиббса образова¬ния продуктов за вычетом энергий Гиббса образования исход¬ных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. В результате протекания химической реакции (2.13) энергия Гиббса рассчитывается по формуле
rG° = lfG°L + mfG°M - dfG°D - bfG°B (2.16)
Энтальпийный и энтропийный факторы - стремление к объединению, порядку и стремление к разъединению, беспоряд¬ку, взятые по отдельности, - не могут быть критериями само¬произвольного течения химических реакций. Для изобарно-изотермических процессов разность между этими значения и дает ту энергию, которая идет на совершение полезной работы при переходе системы из одного состояния в другое, называемую энергией Гиббса процесса (rG°) и равную
rG° =rH° -TrS° (2.17)
Энергия Гиббса служит критерием самопроизвольного про¬текания химической реакции в изобарно-изотермических про-цессах:
- если энергия Гиббса уменьшается, т. е rG° < 0, то реакция принципиально возможна;
- если энергия Гиббса систем возрастает, т. е. rG° > 0, то реакция не может протекать самопроизвольно;
- если rG° = 0, то реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, т. е. обратима, в системе уста-навливается равновесие.
Направление химических реакций зависит oi их характера. Для экзотермических реакций (rH° < 0) условие (2.17) соблюда-ется при любой температуре, если в ходе нее возрастает количе¬ство газообразных веществ и энтропия возрастает (rS0 > 0). В данных реакциях обе движущие силы (rH°) и (TrS0) направле¬ны в сторону протекания прямого процесса и rG° < 0 при лю¬бых температурах. Такие реакции могут самопроизвольно идти только в прямом направлении, т. е. являются необратимыми.
17.Что называется скоростью химической реакции? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
Скорость хим реакции = изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного простран¬ства
Средняя скорость реакции равна:
,
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Скорость химической реакции определяется следующими ос¬новными факторами:
1) природой реагирующих веществ (энергия активации);
2) концентрацией реагирующих веществ (закон действую¬щих масс);
3) температурой (правило Вант-Гоффа);
4) наличием катализаторов (энергия активации);
5) давлением (реакции с участием газов);
6) степенью измельчения (реакции, протекающие с участием твердых веществ);
7) видом излучения (видимое, УФ, ИК, рентгеновское).
Зав-ть скорости хим реакции от концентрации выражается основным законом химической кинетики - законом действующих масс.
18.Сформулируйте основной закон химической кинетики – закон действующих масс. Что такое константа скорости реакции?
В 1865 г. профессор Н. Н. Беке¬тов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции: «... при¬тяжение пропорционально произведению действующих масс». Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действия масс, который был установлен в 1867 г. двумя норвежскими хими¬ками К. М. Гульдбергом и П. Вааге. Современная формулиров¬ка закона действия масс такова: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произве¬дению концентраций реагирующих веществ, взятых в степе нях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравненш реакции.
Для реакции аА + bВ = тМ + nN кинетическое уравнение за-кона действия масс имеет вид:
, (3.5)
где - скорость реакции;
k - коэффициент пропорциональности, называемый кон¬стантой скорости химической реакции (при = 1 моль/дм3 k численно равна ); - концентрации реагентов, участвующих в реакции.
Константа скорости химической реакции не зависит от кон¬центрации реагентов, а определяется природой реагирующих веществ и условиями протекания реакций (температурой, нали¬чием катализатора). Для конкретной реакции, протекающей при данных условиях, константа скорости есть величина постоянная.
19.Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции.
Зависимость скорости реакции от температуры приближенно определяется эмпирическим правилом Вант-Гоф¬фа: при изменении температуры на каждые 10 градусов ско¬рость большинства реакций изменяется в 2-4 раза.
Математически правило Вант-Гоффа выражается так:
(3.6)
где v(T2) и v(T1) - скорости реакций, соответственно при тем¬пературах Т2 и T1 (T2> T1);
γ-температурный коэффициент скорости реакции.
Значение γ для эндотермической реакции выше, чем для экзо¬термической. Для многих реакций γ лежит в пределах 2-4.
Физический смысл величины γ заключается в том, что он показывает, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на каждые 10 градусов.
Поскольку скорость реакции и константа скорости химической реакции прямопропорциональны, то выражение (3.6) часто записывают в следующем виде:
(3.7)
где k(T2), k(T1)- константы скорости реакции соответственно при температурах T2 и T1;
γ-температурный коэффициент скорости реакции.
20.Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Условие химического равновесия. Для любого химического процесса при некоторой темпер
атуре энтальпийный и энтропийный факторы уравниваются. Две противоположные тенденции уравновешивают друг друга, т. е. Н= TS. В этом случае соблюдается уравнение:
rG° = rH ° - TrS ° = 0,
которое является термодинамическим условием химического равновесия.
Химическое равновесие имеет динамический характер. Когда скорость реакции в прямом направлении равна скорости реакции в обратном направлении, наступает состояние химического равновесия. В условиях химического равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции не изменяются во времени называются равновесными концентрациями веществ. В дальнейшем равновесные концентрации будем обозначать символом вещества в квадратных скобках. Например, равновесные концентрации водорода и аммиака будут обозначаться [Н2] и [NH3].
Константа химического равновесия. При равновесии хи¬мической реакции:
энергия Гиббса равна:
(3.12)
где [L], [M],, [D], [В] - равновесные концентрации соответствующих веществ;
l, m, d, b - показатели степени, равные стехиометрическим коэффициентам.
Отношение получило название константы химического равновесия (Кр):
Характер смещения равновесия под влиянием внешних воз действий можно прогнозировать, применяя принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие смещается в таком направлении, которое ослабляет внешнее воздействие.
21.Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Влияние температуры и давления на растворимость.
Раствором наз гомогенную систему переменного со¬става, сост из двух или более инд-х вещ-в. Вещ-ва, сост-щие раствор, называют компонентами рас¬твора. Компонентами раствора" явл раст-ль и раство¬ренное вещ-о, равномерно распр-ное в раств-ле в виде молекул или ионов
Растворение как физико-химический процесс. В зависи¬мости от растворителя бывают водные и неводные растворы. При растворении происходит химическое взаимодействие час¬тиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, в ре-зультате чего образуются соединения, называемые сольватами. Если растворителем является вода, то эти соединения называют гидратами
Про¬цесс растворения кристаллических веществ в воде состоит из трех последовательных стадий, каждая из которых сопровожда¬ется тепловым эффектом:
- стадия 1 - разрушение кристаллической решетки раство¬ряемого вещества протекает с поглощением теплоты (rH01 > 0);
- стадия 2 - взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами воды (гидратация) протекает с выделением тепло-ты (rH02 < 0);
- стадия 3 - самопроизвольное перемешивание раствора или равномерное распределение сольватов (гидратов) в растворителе, связанное с диффузией и требующее затраты энергии, (rH03 > 0).
тепловой эффект растворения rH0 является алгебраической суммой трех тепловых эффектов:
rH0 = rH01 + rH02 + rH03
Раст-ть вещ-в. Влияние температуры и дав¬ления на растворимость. Коэффициент растворимости веще¬ства s - максимальная масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыщен¬ного раствора.
Растворимостью также наз молярную концентрацию вещ-ва в его насыщенном растворе, или любой сп-б выра¬жения состава насыщенного раствора при данной температуре.
Растворимость зависит:
1) от природы вещества;
2) природы растворителя;
3) агрегатного состояния веществ;
4) наличия посторонних примесей;
5) температуры;
6) давления (для газов).
Раствор-ть тв вещ-в при изм-и темп-ры зависит от знака теплового эффекта процесса раст-ния. Раст-ть газов увел-ся при понижении темпе¬ратуры и зависит от давления газа над жидкостью. Эта зависи¬мость выражается законом Генри: растворимость газа при по¬стоянной температуре прямо пропорциональна давлению газа над раствором.
22.Способы выражения состава растворов.
Свойства раствора определяются качественным и количест¬венным составом раствора. На практике количественный состав растворов выражают при помощи следующих величин:
а) массовая, объемная и молярная доли, не имеющие единиц величины;
б) молярная концентрация вещества, массовая концентрация вещества, имеющие единицы величины.
1.Массовая доля растворенного вещества w выражается в до¬лях единицы, процентах (%). Массовая доля численно равна от¬ ношению массы растворенного вещества к общей массе раствора:

Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя:
т(раствора) = т(вещества) +т{растворителя). 2.Объемная доля растворенного вещества ф выражается в долях единицы или процентах (%) и численно равна отношению объема жидкого или газообразного вещества к общему объему раствора или смеси: .
3.Молярная концентрация вещества с численно равна от¬ношению химического количества растворенного вещества к объему раствора:
.(4.4)
Единица СИ - моль/м3, внесистемные единицы величины: моль/дм3, моль/см3, моль/л, моль/мл. Используя формулу ,
преобразуем уравнение (4.4):
.

35.Материалы, получаемые на основе полимеров.
На основе по¬лимеров получают волокна, пленки, резины, лаки, клеи, пластмассы и композиционные материалы (композиты).
Волокна получают путем продавливания растворов или рас-плавов полимеров через тонкие отверстия (фильеры) в пластине с последующим затвердеванием. К волокнообразующим полимерам относятся полиамиды, полиакрилонитрилы и др.
Полимерные пленки получают из расплавов полимеров методом продавливания через фильеры с щелевидными отверстиями или методом нанесения растворов полимеров на движущуюся ленту или методом каландрования' полимеров. Пленки используют в каче¬стве электроизоляционного и упаковочного материала, основы маг¬нитных лент и т.д.
Лаки - растворы пленкообразующих веществ в органических растворителях. Кроме полимеров лаки содержат вещества, повы-шающие пластичность (пластификаторы), растворимые краси-тели, отвердители и др. Применяются для электроизоляционных по¬крытий, а также в качестве основы грунтовочного материала и лако¬красочных эмалей.
Клеи - композиции, способные соединять различные материалы вследствие образования прочных связей между их поверхностями и клеевой прослойкой. Синтетические органические клеи составляются на основе мономеров, олигомеров, полимеров или их смесей.
Пластмассы - это материалы, содержащие полимер, который при формировании изделия находится в вязкотекучем состоянии, а при его эксплуатации - в стеклообразном. Все пластмассы подразде¬ляются на реактопласты и термопласты.
Композиционные материалы (композиты) - сос¬тоят из основы (органической, полимерной, углеродной, метал¬лической, керамической), армированной наполнителем, в виде высо-копрочных волокон или нитевидных кристаллов. В качестве основы используются синтетические смолы (алкидные, фенолоформальде-гидные, эпоксидные и др.) и полимеры (полиамиды, фторопласты, силиконы и др.).
36.Применение полимеров.
Полиэтилен [-СН2-СН2-]n – термопласт. Из полиэтилена изготавливают тру-бы, электротехнические изделия, детали радиоаппаратуры, изо-ляционные пленки и оболочки кабелей, пленки, упаковочный материал, заменители стеклотары.
Полипропилен - кристаллический термо¬пласт, получаемый методом стереоспецифической полимеризации. Приме¬няется для изготовления труб, пленок, аккумуляторных баков и др.
Полистирол обладает высокой механической прочностью и ди¬электрическими свойствами и используется как высо-кокачественный электроизоляционный, а также конструкционный и декоративно-отделочный материал в приборостроении, электротех¬нике, радиотехнике, бытовой технике. Гибкий эластичный полисти¬рол, получаемый вытяжкой в горячем состоянии, применяется для оболочек кабелей и проводов. На основе полистирола также выпус¬кают пенопласты.
Поливинилхлорид [-CH2-CHCl-]n - термопласт, изго-товляемый полимеризацией винилхлорида, стоек к воздействию ки¬слот, щелочей и окислителей. Применяется как изоляционный материал, который можно соединять сваркой. Из него изготовляют грампластинки, плащи, трубы и др. предметы.
Политетрафторэтилен (фторопласт)[-CF2-CF2-]n - термопласт, получаемый методом радикальной полимеризации тетрафторэ-тилена. Как лучший диэлектрик применяется в условиях, когда требуется сочетание электроизоляци¬онных свойств с химической стойкостью. Кроме того, его использу¬ют для нанесения антифрикционных, гидрофобных и защитных по¬крытий, покрытий сковородок.
Полиамиды - термопласты, содержащие в основной цепи амидогруппу –NHCO. Применяются для получения волокон, изоляционных пленок, конструкционных, антифрикционных и электроизоляционных изделий.
Полиуретаны - термопласты, содержащие в основной цепи группы -NH(CO)O-, а также эфирные, карбаматные и др Применяются в производстве волокон, лаков и эмалей, пленок, коагулянтов и флотореагентов, компонентов гидравлических жидко¬стей и др.
Вопросы

1. Сформулируйте определения понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, вещество.
2. Сколько химических элементов известно в настоящее время? В чём заключаются различия между химическим элементом и простым веществом?
3. Чем отличаются вещества молекулярного строения от веществ немолекулярного строения? Какие физические свойства присущи тем и другим веществам?
4. Чем определяется химическое количество вещества? Сформулируйте определение понятия моль. Каков физический смысл постоянной Авогадро и чему равно ее значение?
5. Сформулируйте закон Авогадро. К веществам в каком агрегатном состоянии он применим и почему?
6. Сформулируйте основные следствия из закона Авогадро. Какие условия считаются нормальными и чему равен молярный объем газа при этих условиях.
7. Что характеризует относительная плотность одного газа по другому газу? Как рассчитывается плотность газа и каков ее физический смысл?
8. Сформулируйте законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, запишите их математические выражения.
9. Сформулируйте объединённый газовый закон и запишите его математическое выражение. В каких расчетах он используется?
10. Запишите уравнение Клайперона-Менделеева. Каков физический смысл универсальной газовой постоянной? Какие значения она может принимать и от чего зависит ее величина?
11. Какое давление называется парциальным давлением газа? Как оно связано с общим давлением газовой смеси? Сформулируйте закон парциальных давлений газов.
12. Дайте определение понятиям: система, фаза, среда, макро- и микросостояние.
13. Назовите основные термодинамические величины, характеризующие состояние системы. Рассмотрите смысл понятий "внутренняя энергия системы и энтальпия".
14. Сформулируйте закон Гесса. Какая связь между тепловым эффектом (энтальпией) и реакции и энтальпиями образования исходных веществ и продуктов реакции?
15. Дайте объяснение понятия "энтропия".
16. Дайте определение понятия "энергия Гиббса". Каково соотношение между величиной изменения энергии Гиббса и величинами изменения энтальпии и энтропии системы?
17. Что называется скоростью химической реакции? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
18. Сформулируйте основной закон химической кинетики – закон действующих масс. Что такое константа скорости реакции?
19. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции.
20. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
21. Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Влияние температуры и давления на растворимость.
22. Способы выражения состава растворов.
23. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
24. Ионное произведение воды, водородный показатель (pH).
25. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
26. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Методы расстановки коэффициентов в ОВР.
27. Электрохимические процессы и явления. Электронные и ионные проводники. Уравнение Нернста.
28. Электролиз. Сущность процесса электролиза. Факторы, определяющие последовательность разряда ионов на электродах.
29. Электролиз расплавов и растворов электролитов.
30. Коррозия металлов. Виды коррозии.
31. Способы защиты металлов от коррозии.
32. Металлы и их классификация по периодической системе. Физические и химические свойства металлов.
33. Металлические сплавы и композиты.
34. Органические полимерные материалы. Методы получения полимеров.
35. Материалы, получаемые на основе полимеров.
36. Применение полимеров.

32.Металлы и их классификация по периодической системе. Физические и химические свойства металлов.
Хар-ые св-ва металлов: Мет связь в кристаллах, Метал блеск, Хорошие теплопроводность и электрическая проводимость,Ковкость и пластичность, Восстановители, Оксиды имеют ионный характер и при растворении в воде образуют основные растворы Граница между металлами и неметаллами размыта, между ними находятся полуметаллы (рис. 11.1). Полуметаллы обл-ют св-ми как металлов, так и неметаллов. Напр, серый мышьяк име¬ет метал блеск и электрическую проводимость, однако он хрупок, а желтый мышьяк - имеет чисто неметаллические свойства.

Физ свойства металлов. Как было показано в гл. 4, на¬ходящиеся в металлической решетке ионы связаны друг с другом не-локализованными подвижными электронами. Разность энергии моле-кулярных орбиталей в зоне проводимости металла невелика, поэтому электроны, возбуждаясь, относительно легко переходят из одной ор-битали в другую. Этим объясняется высокие электрическая проводи¬мость и теплопроводность металлов. Максимальную электрическую проводимость имеют серебро, медь, золото и алюминий. Ионы ме¬таллов в кристалле могут скользить относительно друг друга. Этим объясняется ковкость (способность к расплющиванию) и пластич¬ность (способность вытягиваться в проволоку и ленту).
Физико-хим свойства металлов. Вследствие ненасы¬щенности и ненаправленности металлической связи для кристаллических решеток металлов характерна высокая плотность упаковки. Больш-во металлов кристаллизуется с обр-ем гексагональ¬ных или кубических (гранецентрированных или объемно центриро¬ванных) решеток. Так как разница энергий решеток металлов относи¬тельно невелика, то большинство металлов полиморфны.
33.Металлические сплавы и композиты.
Металлические сплавы — вещ-ва, обладающие метал-ми свойствами и состоящие из двух или более элементов, из кот хотя бы один явл металлом. Их получают охлаждением расплавленных смесей, совместным осажде¬нием из газовой фазы, электроосаждением из растворов и расплавов, диффузионным насыщением. Свойства сплавов значительно отлича¬ются от свойств металлов. Например, прочность на разрыв сплава меди и цинка (латуни) в три раза выше, чем у меди и в шесть раз по сравнению с цинком. Железо хорошо растворимо, а его сплав с хро¬мом и никелем (нержавеюща сталь) - устойчив в разбавленной сер¬ной кислоте. Различают однофазные сплавы (твердые растворы), ме-ханические смеси и химические соединения (интерметаллиды).
Композиционные материалы. Керметы. Композиционные ма¬териалы (композиты) получают объемным сочетанием химически разнородных компонентов при сохранении границы раздела между ними. Свойства композитов существенно отличаются от свойств вхо¬дящих в них компонентов.
Композиционные материалы состоят из основы (матрицы) и до¬бавок (порошков, волокон, стружки и т.д.).
Композиты характеризуются высокой прочностью, твердостью, износостойкостью. Например, предел прочности на растяжение ком¬позита, состоящего из железного порошка и нитевидных кристаллов оксида алюминия в три раза выше, чем у неармированного железа. В пять раз возрастает усталостная прочность меди при ее армировании волокнами вольфрама. Композиты широко используются в качестве конструкционных материалов, материалов износостойких контактов, подшипников, штампов и инструментов. Многие из них обладают жаростойкостью, поэтому служат огнеупорами, материалами чехлов термопар, испарителей металлов, тепловыделяющих элементов, ава¬рийных стержней в атомной энергетике и др.
34.Органические полимерные материалы. Методы получения полимеров.
Полимеры - высокомолекулярные соединения, которые характе¬ризуются молекулярной массой от нескольких тысяч до многих мил¬лионов. Молекулы полимеров, называемые также макромолекулами, состоят из большого числа повторяющихся звеньев. Вследствие большой молекулярной массы макромолекул полимеры приобретают некоторые специфические свойства. Поэтому они выделены в особую группу химических соединений.
Отдельную группу также составляют олигомеры, которые по зна¬чению молекулярной массы занимают промежуточное положение между низкомолекулярными и высокомолекулярными соединениями.
Различают неорганические, органические и элементоорганиче-ские полимеры. Органические полимеры, в свою очередь, подразде¬ляют на природные и синтетические. В настоящей главе рассматри-ваются в основном органические синтетические полимеры.
Полимеры получают методами полимеризации или поликонденсации.
Полимеризация (полиприсоединение). Это реакция образо¬вания полимеров путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера).
Полимеризация — самопроизвольный экзотермический процесс (G<0, H<0 ), так как разрыв двойных связей ведет к уменьшению энергии системы.
Реакция синтеза полимера из соединений, имеющих две или более функциональные группы, сопровождающаяся образованием низкомолекулярных продуктов (Н2О, NH3, HCl, СН2О и др.), называется поликонденсацией.

28.Электролиз. Сущность процесса электролиза. Факторы, определяющие последовательность разр