Задачи: № 18. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы этого металла?
№ 121. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 до 400 К, если температурный коэффициент γ = 2? Определите энергию активации (Еа) реакции. Каков физический смысл Еа и γ и от каких факторов они зависят?
№ 146. Исходные концентрации оксида азота и хлора в газовой системе 2NO+Cl2 2NOCl соответственно равны 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия КС и равновесное давление в системе, если к моменту равновесия израсходовалось 20% NO (T = 298 K). Как повлияет повышение давления на смещение равновесия и численное значение КС?
№ 196. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН равна 1,32⋅10–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? Запишите уравнения диссоциации этих кислот.
№ 205. Запишите уравнение диссоциации слабого основания NH4OH и рассчитайте рН раствора, в 250 мл которого содержится 0,875 г NH4OH.
№ 230. В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли NaNO2 и рассчитайте рН раствора, в 250 мл которого содержится 0,172 г этой соли.
№ 13. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 25 г Na2О с водой при стандартных условиях. Реакция протекает по уравнению Na2О(кр)+Н2О(ж) = 2NaОН(кр).
№ 21. Рассчитайте изменение энтропии в ходе реакции разложения 50 г карбо- ната кальция СаСО3, протекающей при стандартных условиях по уравнению СаСО3(кр) = СаО(кр)+СО2(г).
№ 60. Пользуясь справочными данными, установите, возможно ли при темпера- туре 298 К восстановление ТiО2 до свободного титана по реакции ТiО2(кр)+2С(кр)=Тi(кр)+2СО(г). Установите температуру, при которой такая реакция возможна. Зависимо- стью ∆Н и ∆S от температуры пренебречь.
№ 70. Начертите диаграмму состояния (см. рис. 4.5) и определите: а) тип диаграммы; б) названия и значения всех линий и фазовых полей; в) укажите, какая фаза будет выделяться первой при охлаждении составов, содержащих 20, 40, 55 мас. % компонента В, и температуру начала и конца их плавления. Рассчитайте формулу химического соединения,если атомная масса компонента А равна 27, а атомная масса компонента В — 197.
№ 85. Составьте схему гальванического элемента, в котором самопроизвольно протекает реакция Zn+CdSO4⇄ZnSO4+Cd. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и рассчитайте E , А′м, ∆G и Кр, если кадмиевый электрод стандартный, а раствор ZnSO4 0,01 М. Какой вид поляризации имеет место при работе данного элемента? Назовите способы ее уменьшения.
№ 113. Составьте схему электролиза 1 М раствора NiCl2 (pH= )5 на графитовых электродах. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное урав- нение электролиза. Рассчитайте, на сколько увеличилась масса катода, если на аноде выделилось 112 л газа. Какой силы ток проходил через систему в течение 10 ч, если выход по току составил 100%?
№ 133. Объясните сущность катодной защиты и катодных покрытий. В каких случаях они применяются? Приведите конкретные примеры и запишите уравне- ния соответствующих процессов в условиях щелочной среды (pH=10) и сво- бодном доступе кислорода.
№ 163. Кремний, нахождение в природе. Физические и химические свойства, взаимодействие с элементарными окислителями O2, N2, C (приведите примеры реакций взаимодействия). Охарактеризуйте получаемые при этом соединения кремния и применение их в технике.
